exercice quantité de matière et concentration molaire secondearticle 1242 alinéa 1 du code civil

CHAPITRE 3 : TRANSFORMATIONS PHYSIQUES - TRANSFORMATIONS CHIMIQUES DESCRIPTIF DE LA LECON 1 : LES TRANSFORMATIONS PHYSIQUES. 10−1 mol. Calculer la concentration massique en soluté des solutions suivantes : Soluté Volume de solution Solution 1 15g de chlorure de sodium 250 mL Mode : Cours; Menu : Objectifs. Rappel de cours. Exercices: Quantité de matière, tableau d'avancement. Le volume occupé par cette matière est de 600,0 mL. Cette unité s'exprime en mol ; Et V le volume de solvant. Un comprimé de paracétamol contient n p = 6,5 x 10-3 mol. Quantité de matière, masse et masse molaire. Combien de quantité de matière (en mole) contient-il ? Les boissons à base de cola contiennent souvent de la caféine, de formule C8H10N4O2, dans leur composition. Quantités de matière et concentration molaire Quantités de matière : ce qu'il faut savoir Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu'on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme 23Une mole est un ensemble de 6,02x10 entités chimiques (atomes, molécules ou ions ) On ne peut mesurer une quantité . Pour une espèce en solution. d'éthanol dans 100 mL de vin_ 2 Calculer la masse m d'éthanol dans 100 ml. Calculer les masses molaires en utilisant les données. autre question volume de saccharose à prélever pour disposer de 0.3 mol de saccharose Démarrer l'essai gratuit La mole est l'unité de la quantité de matière n, elle comprend 6,02.1023 entités. A l'emploi systématique d'unité . MA =44,0g/mol. Q2 / En déduire le nombre d'atomes d'or contenus dans cette boucle d'oreille. n = m x M. n = m / M. m = n / M. m = n x M. Required. Télécharger . Quantité de matière. En déduire la concentration molaire de ces solutions en fructose. La masse molaire M D'un atome La masse molaire d'un atome est la masse d'une mole de cet atome. La quantité de matière se note n et s'exprime en mole de symbole mol. Écrire l'équation de cette réaction en utilisant les nombres stoechiométriquesentiers les plus petits possibles. Exercice 6 : L'acétyl-leucine Un médicament qui lutte contre les vertiges contient 5,0 mg d'acétyl-leucine de formule brute C 8 H 15 O 3 N. L'acétyl-leucine constitue le principe actif de ce médicament. Conversion d'unités de mesure de Watt-seconde vers gigajoule (W-s—GJ) Déterminer la quantité de matière de fructose correspondante. On mélange une première solution de sulfate de cuivre de concentration molaire C1 = 2.5 x 10-² mol.L-1 et de volume V1 = 250 mL avec une seconde solution de sulfate de fer II de concentration molaire C2 = 2.5 x 10-² mol.L-1 et de volume V2 = 150 mL 1/. Quelle est la quantité de matière de saccharose dissous. Lors de la synthèse de cette substance, on Quel volume de cette solution faut-il prélever pour disposer de 0,0020 mol de diiode ? TP 1.1 - Calcul de quantité de matière à partir de masse et volume. A chaque question peut correspondre une ou plusieurs réponses correctes. Elles contiennent la même quantité de matière Elles contiennent la même masse de diiode Question 9 Pour préparer un volume V = 1,00 L de solution de permanganate de potassium de masse molaire M = 158 g/mol de concentration c = 0.10 mol/L, il faut peser une masse m de permanganate de potassium égale à: 1,58 g 15,8 g 0,158 g Question 10 Diluer une solution signifie: Augmenter sa . Exercices Mots clés : Cours de chimie seconde. 2 : LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES. Quantité de matière et concentration. 4 Calculer la quantité de matière d'éthanol dans une bouteille de vin de 75 cL. Exercice 1: 1) On pèse à l'aide d'une balance 10g de NaCl. On obtient alors : On retrouve alors les formules des concentrations en masse C m à droite et en quantité de . Une concentration molaire peut s'exprimer en : Pus de vidéos de Physique-Chimie sur https. Déterminer la concentration molaire du saccharose dans la solution obtenue. Pour calculer la quantité de matière, on applique la formule n=N/Na. Feuille Exercice Chapitre Chimie N°7 La mole et Concentration molaire - • Exercice 1 : Calculs du nombre d'atomes On considère une boucle d'oreille en Or de masse m = 3 g. Q1/ Calculer la quantité de matière de cette boucle d'oreille. M(H)=1,0 g/mol. (avec N constante d'Avogadro). Transformations physiques et chimiques. Chim. Masse molaire du gaz (g/mol). • Son unité : g.L−1 ou g/L. Dans tout le QCM, les masses molaires utilisées sont celles se trouvant à la fin du livre de chimie de première S. On prendra la constante des gaz parfaits égale à . Part of the document. Question 2 : Déterminer la quantité de matière de caféine présente dans une canette. Calculer la masse molaire du - paracétamol C8H9O2N, - de l'éthylvanilline C9H10O3, - de la putrécine C4H12N2, - de l'allicineC6H10OS2, - de la caféine C8H10O2N4, - du citrate de magnésium (C6H5O7)2Mg3 Ex 2 : Comment calculer une quantité de matière à partir de m ? Déterminer le volume de solution à prélever avec une pipette. Calculer la masse d'une mole de nucléons (masse d'un nucléon m = 1,67x10-27 kg). Correction de l'exercice 1 Donc la concentration en quantité de matière de soude est de 84 mmol/L Exercice 2 : Volume de solution On souhaite prélever un volume de solution contenant 0,10 mole de sulfate de fer (FeSO 4) qui se trouve dissout dans une solution à 5,40 mol/L. Calcul de la quantité de matière ou du nombre d'entités: Exemples : Dans 1 mole d'atomes de fer, il y a 1 x 6,02 .1023 atomes de fer. Version 8. n = m M = 15 180 = 0,083 mol ; C = n V = 0,083 0,500 = 0,17 mol.L-1 C m = m V . La quantité de matière. Donc la quantité de matière de sulfate de cuivre est de 29,3 mmol. 1,33 mol.L −1 2,66 mol.L −1 3,77 mol.L −1 4,88 mol.L −1 Un échantillon de matière contient 0,80 moles. masse molaire atomique ( ou masse de 1 mol d'atomes ) : Pour le carbone C : M C = 12,0 g.mol-1 ; pour l'hydrogène H : M H = 1,00 g.mol-1 ; pour l'oxygène O : M O = 16,0 g.mol-1 Exprimer puis calculer la masse molaire du saccharose M sucre. Donnée : M (C 6 H 12 O 6) = 180 g / mol IV) Préparer une solution d'éosine. On notera M (S) = 32 g.mol -1 (ou g/mol). On peut diviser à droite et à gauche par V solution. 1 Rechercher la formule chimique de l'éthanol. Question 1 : Déterminer lamassemolairede lacaféine. Masse du gaz (g). En déduire la concentration molaire de cette solution En déduire le pourcentage massique de cette solution (masse de sel dissout en g dans 100 g de solution). La notice d'une boîte d'aspirine 500 vitaminée indique qu'un comprimé contient 500 mg d'aspirine (acide . Tu as juste inversé N et Na. Avec ce QCM, révisez vos connaissances sur les quantités de matière. Quantité de matière. De même que précédemment pour trouver la quantité de matière, il est nécessaire d'avoir la masse de liquide ainsi que la masse molaire de liquide. EXERCICE IV 1. a. c)- Déterminer les concentrations molaires en aspirine et en vitamine C dans la solution envisagée La concentration molaire d'une espèce en solution, notée C C C, et la quantité de matière (n n n) de cette espèce dans 1 Litre de solution. Calcul de la quantité de matière Accède gratuitement à cette vidéo pendant 7 jours Profite de ce cours et de tout le programme de ta classe avec l'essai gratuit de 7 jours ! Document Adobe Acrobat 1.9 MB. la loi de la conservation de la quantité de matière et les relations qui en découlent . Corrigés exercices sur la mole, les masses molaires, la concentration molaire I- La mole 1) Du nombre d'entités à la quantité de matière Déterminer les quantités de matière correspondant aux nombres d'entités microscopiques suivants. 2. 2 En déduire sa masse molaire. Tout savoir sur la concentration molaire et la concentration massique en Physique Chimie en Seconde. La mole est l'unité de quantité de matière, son symbole est mol. Continuité pédagogique : transformer un exercice « classique » en un exercice « en autonomie » en classe de seconde (Agnès Berthet) Exercice sur la mole et la quantité de matière Niveau : seconde Thème : constitution et transformations de la matière Compétences travaillées : REA Effectuer des calculs APP Mobiliser ses connaissances Enoncé Une bouteille contient une masse m = 44,0 . a. Donnée : densité de l'eau de mer d =1,02 5. Exprimer la masse m d'un échantillon en fonction de sa masse volumique et de son volume V. 2. (La masse molaire du glucose valant : M = 6x12,0 + 12x1,0 + 6x16,0 = 180,0 g.mol -1 .) La masse molaire moléculaire est : La masse d'une mole de molécules. 5. calcul de n à partir de m . La concentration molaire d'une solution se calcule par la relation dans laquelle n soluté représente la quantité de matière de soluté, c'est à dire, ici, la quantité de matière de glucose. 1. Q 1) -Vérifier que la masse molaire moléculaire du glucose est de 180 g.mol1. Version 8. Tu as fait une erreur de calcul basique. Quantité de matière n, formule : n = N /N(A) avec N : nombre élements chimiques et N(A) constante d'Avogadro. Démarrer l'essai gratuit Pour un corps pur : calculs en lien avec la masse . Q 2) Vérifier que la quantité de matière de glucose utilisée pour préparer la solution est 2,0 x 10-2 mol. - Calculer directement la concentration massique puis déduire la concentration molaire Donnée: masse molaire du fructose, M = 180 g. mol-1. Exercice 4 : La vitamine C Classe de seconde - Feuille d'exercices sur la quantité de matière Ex 1 :Comment calculer une masse molaire M ? Question 3 : Quelle est sa concentration molaire en . DS N°7 - Seconde : quantité de matière - concentration - réaction chimique Dans tout le devoir, on s'efforcera d'être attentif :. La glycémie est le taux de glucose C 6 H . 10 −2 0,100 = 2,33. Correction des exercices de sciences physiques sur la quantité de matière pour la classe de seconde du lycée, programme 2010 . composé moléculaire) est C1 = 0,150 mol L-1 Exprimer puis calculer la quantité de matière de saccharose dans cette solution Exercice II Déterminer la concentration molaire de chacune de solutions suivantes : a) V1 = 100 mL de Taille du fichier : 80KBPDFExercice : Concentration massique [Solution p 15] Dans 50 mL d'eau de mer on a trouvé 1,5 g Quelle masse de glucose faut-il prélever pour préparer une solution aqueuse de glucose de volume V = 50,0 mL et de concentration t = 90g.L-1 2. Corrigés exercices sur la mole, les masses molaires, la concentration molaire I- La mole 1) Du nombre d'entités à la quantité de matière Déterminer les quantités de matière correspondant aux nombres d'entités microscopiques suivants. 1. Exprimer la quantité . N° 04. Une équation-bilan équilibrée est en quelque sorte la recette d'une réaction chimique : elle contient la liste de tous les réactifs (les ingrédients) et des produits (les cookies) ainsi que leurs proportions relatives. L'unité de la concentration molaire est le m o l. L − 1 mol.L^{-1} m o l. L − 1 ou m o l / L mol/L m o l / L La formule de la concentration molaire est la suivante : 3 décembre 2017. Bilan de quantité de matière. Donnée MI2 = 254,0g.mol-1 b. Quelle est la concentration massique correspondante ? Un vin de 13:5 c Par définition alcoolique contient 13:5 ml. c. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. VA = 0,80L. Il faut faire intervenir le volume de la solution obtenue et non la masse. Exercice sur la mole et la quantité de matière Niveau : seconde Thème Correction: Propane gazeux dans le flacon A. 3 Quelle est la masse volumique de l'éthanol ? Q 3) Calculer la quantité de matière d'ions sodium contenue dans la boisson. On peut aussi réaliser un dosage par étalonnage mais la solution ne doit contenir qu'un seul soluté et on doit disposer de solutions étalons. Elles ont la même concentration molaire Elles contiennent la même quantité de matière Elles contiennent la même masse de diiode Question 9 Pour préparer un volume V = 1,00 L de solution de permanganate de potassium de masse molaire M = 158 g/mol de concentration c = 0.10 mol/L, il faut peser une masse m de permanganate de potassium égale à: 1,58 g ; En associant les relations et , on obtient la relation : on peut donc calculer la masse à partir de la constante d . La mole comme unité de quantité de matière et les grandeurs molaires . a) 1ère méthode : Et abl i rl ' expr essi ondeC en fonction des données m, V, M : n m m 100 10 3 C = et n = donc C = = = 3,3 x 10-3 mol.L-1 V M MV 151 0,200 ème b) 2 méthode : Calculs par étapes : On connaît le volume V mais pas le nombre de mole n donc la concentration molaire . Volume molaire dans les conditions de l'exercice 2 : . Dans les questions qui suivent, on utilisera les données suivantes: M(O)=16,0 g/ mol. 2. Quantité de matière n. masse et quantité de matière n = m/M 2) masse molaire ionique 3) masse molaire moléculaire masse molaire moléculaire au tableau . 2. 1. Cours Bac Pro-03 V8.pdf. Un litre de vin à 12° contient 12 mL d'éthanol pur. 2. On sait que : [C 5 H 10 O 3 NS] = 1 0 v n où n 0 est en mol et V 1 en L Autre méthode : Diluer la solution S 0 quatre fois revient à diviser . L−1 . Une vidéo de Seconde avec des calculs sur la quantité de matière : si la matière est solide, liquide ou un soluté. Document Adobe Acrobat 1.8 MB. la relation entre la quantité de matière et la masse molaire d'une espèce dans le cas d'un liquide, en faisant intervenir la masse volumique. 2-c) Quantité de matière de diazote : T = 1000°C = 1273 K 5 Pa R = 8,314 On en déduit donc : 8, 314 1273 1,013 .10 5 416 ,0 × × n = = 3,98 mol3,98 mol EEEExercice 4xercice 4xercice 4 :::: Quantité de matière et solutéQuantité de matière et solutéQuantité de matière et soluté 1-a) Définition de la concentration molaire : Elle correspond à la quantité de matière d'une solution par unité de volume. comment la quantité de matière d'une espèce peut être déterminée à partir de la concentration molaire. Masse molaire atomique d . La masse molaire du cuivre est de 64 g/mol. 2. nombre de mole n/ nombre de particules N 3. masse molaire atomique du bore (isotope) 4. masse molaire moléculaire de C 8 H 8 O 6. Concentration molaire de la solution S1 en acétylcystéine : Lors de la dilution la quantité de matière en acétylcystéine ne change pas. Exercice 1: Masse molaire des atomes ou ions monoatomiques. Calculer une concentration molaire Exercice Un échantillon de matière contient 0,40 moles. 16 g. Puisque la concentration molaire c d une solution est donnée par la relation c = n V où n est la quantité de matière du soluté exprimée en mole et V le volume de la solution exprimé en litre, dans cet exercice c = 2,33. Question 4. 1.3. Daphné Première Scientifique > Physique-Chimie. L'unité de la concentration molaire est le m o l. L − 1 mol.L^{-1} m o l. L − 1 ou m o l / L mol/L m o l / L La formule de la concentration molaire est la suivante : La concentration molaire d'une espèce en solution, notée C C C, et la quantité de matière (n n n) de cette espèce dans 1 Litre de solution. Une quantité de matière est un nombre de moles. Revenir aux chapitres. 1. Cette unité s'exprime en mol.L-1 ; n la quantité de matière du soluté en solution. Exercice : Exercice 1 : Solution de glucose (Niveau Seconde +) Exercice : Exercice 2 : Le sulfate de cuivre anhydre (niveau Seconde +) Exercice : Exercice 3 : Le sulfate de . Concentration molaire et quantité de matière : la dilution Rappels de base pour un exercice réussi Exercice 1 Exercice 2 Exercice 3 Correction Exercice 1 Correction Exercice 2 Correction Exercice 3 Mole et quantité de matière La mole est une unité de quantité de matière. composé moléculaire) est C1 = 0,150 mol L-1 Exprimer puis calculer la quantité de matière de saccharose dans cette solution Exercice II Déterminer la concentration molaire de chacune de solutions suivantes : a) V1 = 100 mL de Taille du fichier : 80KBPDFExercice : Concentration massique [Solution p 15] Dans 50 mL d'eau de mer on a trouvé 1,5 g 3- L'acide citrique est contenu dans la limonade avec une concentration de 1,9.10-2 mol.L-1.A quelle masse d'acide citrique cela correspond-il pour une bouteille de 1,5L ? Exercice 2: Préparation de solution par dissolution Application 1 : Un comprimé d'aspirine contient N = 3,5 x 1021 molécules. on donne M NaCl= 58,5 g/mol. Quelle est sa concentration molaire C ? Q 2) Calculer la quantité de matière de glucose contenue dans la boisson. Cette unité s'exprime en L . Exprimer puis calculer la quantité de matière de saccharose n sucre contenue dans un morceau de . Calculer la quantité de Calculer la masse de chlorododécane contenue dans le flacon. Calculer la concentration massique c d'une solution connaissant la masse m de soluté dissous et le volume V de solvant. concentration en quantité de matière de l'acide ascorbique de la solution ? Donnée : Volume molaire des gaz Vm = 24,0L . Introduction. La quantité de matière en mole Accède gratuitement à cette vidéo pendant 7 jours Profite de ce cours et de tout le programme de ta classe avec l'essai gratuit de 7 jours ! Quelle est la concentration molaire de la solution? Exercice 1 : Combustion du propane Données: Masse molaire en g/mol H: 1,00 N:14,0 O:16,0 On considère la combustion du propane C 3H8. Son unité est donc le g. m o l − 1. 2. quantité de matière de saccharose C12H22O11 contenue dans 150 mL d'une solution de concentration égale à 2.5 mol.L-1 masse molaire saccharose 12*12+22*1+11*16=342 g.mol-1 quantité de matière je bloque pouvez vous m'indiquer la marche à suivre? Quelle est la quantité de moles de NaCl contenue dans la masse pesée? . Mélanges hétérogène et homogène/ L'eau est un solvant/ Astuce de . 2. Seconde : Gravitation ? La mole est l'unité de quantité de matière. Exercice 2 : Pourquoi ce nombre 6,02x1023? Préparer des tableaux d'évolution pour les deux systèmes ci-dessous. mol -1), se détermine grâce à la relation . La masse d'une molécule . Une mole est un paquet de N entités élémentaires identiques. Pour cela on utilise la formule ρ = m V, donc m = ρ × V Ainsi la formule devient n = ρ × V M d. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. • On peut aussi utiliser une mesure de l'absorbance (solution colorée) donc on ne peut pas l'utiliser ici. Déterminer la masse molaire d'une espèce à partir des masses molaires atomiques des éléments qui la composent. 6,02 x 1023 b. Tout comme la concentration massique, la concentration molaire est utilisée essentiellement pour des solutions et permet d'exprimer la proportion de soluté dissous en solution. Chaque canettede330mL encontientm=35 mg. C = n/V = 2, 84 .10-3 / 10-2 = 2,-2 mol.L-1 Exercice n°3 Pour se réhydrater de l'eau sucrée! Quantité de matière d : éthanol correspondante_ Degré alcooliq ue C C obtenupar fermentation alcoolique des jus de raisin. Exercice 1 : solution de diiode. de vin à 13.5 c Calculer la quantité de matière d'éthanol correspondante_ Bonne définition. Chap 1 : Quantité de matière - Exercices - Correction 1 Chapitre 1 : Quantité de matière : Exercices d'application directe - correction. Quelle est la quantité de matière nI2 de diiode dans 200mL d'une solution de concentration en I2 0,50mol.L-1 ? Exercices de Chimie : la mole & la concentration molaire Données : classification périodique des éléments. J'espère avoir justifié ta remarque. 2° Masse molaire et quantité de matière Supposons qu'on dispose d'un échantillon de masse m plus importante. Elle s'exprime donc en mol.L-1 (ou en mol.m- 3). 3,01 x 1023 c. 1, 806 x 1024; on applique la relation n= N/N A: 1 mol 0,5 mol 3 mol seconde Exercice IV Un flacon contient 800 mL de chlorododécane, liquide de masse molaire moléculaire 204,79 g/mol, et de masse volumique 0,87 g/mL. 1. 2) Les 10 g de NaCl sont placés dans une fiole de 250 mL . Le volume occupé par cette matière est de 300,0 mL. Quantité de matière n0 en acétylcystéine dans un sachet de 100 mg : On sait que : n 0 = M m où m est . En considérant séparément les solutions avant mélange, quelles sont leurs formules et . 10 Constitution et transformations de la matière ExErcicE 1.2 L'éthanol est un alcool de densité égale à 0,789. Calculer la quantité de matière de glucose présent dans 2,5 L de sang de glycémie 0,85g/L. a.6,02 x 1023b.3,01 x 1023c.1, 806 x 1024;on applique la relation n= N/N quantité de matière. Exprimer puis calculer, la quantité de matière d'aspirine contenue dans un comprimé. Corrigé 1) La masse molaire de l'acide est : M acide = 210g.mol-1 pour préparer la solution demandée, il faut prélever la quantité de matière : Exercices concentration massique 1. 1 nombre N de particule à partir de la masse. Calcul de la quantité de matière n à partir d'un nombre d'entité N On appelle le nombre d'Avogadro le nombre N A = 6, 02 × 10 23 Ainsi, le nombre d'entité N vaut N = n × N A donc n = N N A III. Arrondir les résultats à l'unité. Tu as donc 3.27g dans 1000g … Elle s'exprime en g.mol^-1. Exercices La masse d'un échantillon de cuivre contenant 4 mol d'atomes de cuivre est de : *. Elles vous seront données dans les exercices. Relation entre masse molaire d'une espèce, masse des entités et constante d'Avogadro. b)- Déterminer les quantités de matière d'aspirine et d'aide asor ique présentes dans 150 mL de solution o tenue par dissolution d'un omprimé dans un verre d'eau. Lorsqu'on effectue un dosage, on cherche à déterminer une concentration inconnue d'une espèce chimique. 3. Néanmoins, la masse de liquide doit souvent être calculée car on ne connaît souvent que le volume. Donnée: masse molaire du paracétamol, M = 151 g. mol-1. −1 Ex 12 - Calculer une quantité de matière La mer Morte a une concentration en quantité de matière d'ions sodium =1,2 . −1. J'ai mis en réponse plusieurs valeurs pouvant induire en erreur, Na/N par exemple. quantité de matière puis, par le calcul, la concentration du gaz dissous. En déduire la quantité de matière n' de diazote Données relatives à un gaz à 20°C et 1013 hPa : Volume molaire : : =24,0 . Exercice 2 : aspirine 500. Exercice 3 L'un des constituants d'une eau de toilette au Jasmin est l'acétate de benzyle. Le . Déterminer le nombre de molécules de paracétamol . Relation entre concentration en quantité de matière et concentration en masse.. D'après de définition de la masse molaire on écrit : m soluté = n soluté × M s oluté. Pour un corps pur : calculs en lien avec le volume. Dilution par ajout de solvant On note la concentration d'une solution C et il est possible de la calculer avec la formule suivante : Avec : C la concentration molaire. Cours Bac Pro-02 V8.pdf. 23 août 2017. Conversion d'unités de mesure de Watt-seconde vers gigajoule (W-s—GJ) Puisque la masse molaire du fer est de 55,8 g/mol et que l échantillon prélevé a pour masse 8,24 g, la . sont obtenues en dissolvant une masse m = 25,0 g de fructose pour obtenir. La masse m d'un échantillon, sa quantité de matière n et sa masse molaire M sont reliées par la relation : *. un volume V = 500 mL de solution. II Quantité de matière d'un soluté. 3. En divisant 1,87x10^24 par 6,02x10^23, on obtient bien 3,10 mol. Enoncé des exercices sur les nombres de mole. Déterminer une concentration molaire Concentration molaire et concentration massique Utiliser la concentration molaire pour calculer une quantité de soluté Concentration molaire et dilution Concentration molaire et vaporisation Concentration molaire et saturation Préparation d'une solution ayant une concentration molaire donnée Q 1) Vérifier que la masse molaire moléculaire du glucose est de 180 g.mol-1. Une mole represente autant d'entités qu'il y a d'atomes de Carbone dans 12,00 g de carbone 12. On souhaite préparer 2,05.10 -3 mol de chlorododécane. Le calcul d'une quantité de réactif ou de produit à l'aide d'une équation chimique équilibrée s'appelle la . Q 3) Calculer la concentration molaire du glucose dans la boisson réhydratante. MA = 1,41g. - Calculer la quantité de matière de fructose dissous puis la concentration molaire de fructose. On dispose d'une solution où la concentration du diiode est égale à 0,10 mol.L-1. QCM : La quantité de matière. 4 Points On souhaite préparer V=50,0 )mL d'une solution de gluose (C 6 H 12 0 6 de concentration en quantité de matière C= 2,00.10-1 mol.L-1 Mglucose =180 g.mol-1 Ex 4 : Quelle est la quantité de matière d'hélium gazeux dans un ballon de baudruche de volume 7,3L ? quantité de matière, mole, microscopique, macroscopique, volume, masse molaire, masse molaire atomique, masse molaire moléculaire, masse molaire ionique, Constante d'Avogadro . 2. Télécharger.